硫有多种含氧*，亚硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）、硫代硫*（H2S2O3...

问题详情：

硫有多种含氧*，亚硫*（H2SO3）、硫*（H2SO4）、焦硫*（H2SO4·SO3）、硫代硫*（H2S2O3）等等，其中硫*最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫*是常用的干燥剂。

完成下列计算：

（1）焦硫*（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫*。若将445g焦硫*溶于水配成4.00L硫*，该硫*的物质的量浓度为________mol/。

（2）若以浓硫*吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫*能吸收多少g水？

（3）硫铁矿是工业上制硫*的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2   4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2

若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。

（4）用硫化*制取硫*，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫*的方法。

硫化*体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）

【回答】

【*】（1）1.25    （2）250×98%÷98×16＝40g

（3）2934.4÷22.4＝131mol   设Fe3O4   amol   Fe2O3   bmol

3a+2b＝48  8a+11÷2b＝131   a＝4   b＝18

n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

（4）设混合气为1体积，0.84体积硫化*完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10.62

体积＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075

（3）设Fe3O4的物质的量是amol，Fe2O3的物质的量是bmol

反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol＝131mol

则根据方程式可知3a+2b＝48、8a+11÷2b＝131

解得a＝4、b＝18

则n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9

（4）设混合气为1体积，根据*化*完全燃烧的方程式2H2S＋3O22SO2＋2H2O 可知，0.84体积硫化*完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数＝＝0.075

【考点定位】本题主要是考查硫及其化合物反应的有关化学计算

【名师点晴】本题通过硫及其化合物的有关反应和计算为载体，旨在考查学生的化学计算能力以及学生对基础知识的理解，有利于培养学生的规范答题意识，以及灵活应用基础知识解决实际问题的能力。该题属于中等难度试题的考查，注意解题方法和规律的总结及积累。特别是化学计算中各种守恒法的应用，需要引起考生的注意。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：综合题