．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g)＋3N(...

问题详情：

．在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合，发生下列反应：2M(g)＋3N(g) xQ(g)＋3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述正确的是(　　)

A．x值为2

B．混合气体的密度增大

C．平衡时N的浓度为0.6 mol·L－1

D．N的转化率为80%

【回答】

*　D

解析　平衡时生成的Q的物质的量为0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol，生成R为2.4 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8 mol∶2.4 mol＝x∶3，解得x＝1，A错误；反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ＝可知混合气体的密度不变，B错误；反应达到平衡时，生成2.4 mol R，由方程式2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)可知，参加反应的N的物质的量为2.4 mol，故平衡时N的物质的量为3 mol－2.4 mol＝0.6 mol，N的平衡浓度c(N)＝＝0.3 mol·L－1，C错误；参加反应的N的物质的量为2.4 mol，则N的转化率为×100%＝80%，D正确。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题