问题详情:
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐*完全中和,放出 28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l);ΔH=十57.4 kJ・mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH > 0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ・mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ・mol-1
D.已知2C(S)+2O2(g)=2CO2(g); ΔH1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2
【回答】
【解析】A,中和反应放热,ΔH为负.B石墨比金刚石稳定,C水为液态,燃烧热计算时必须生成液态水. D运用盖斯定律进行计算: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH<0.故正确.
【*】D
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题