⑴化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察...

问题详情：

⑴化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激*气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪*．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白*凝乳状沉淀析出。

①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式                             。

②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_______________。

⑵25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐*等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“*”、“碱”或“中”)*。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K＝________。

⑶向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中＝____________。[已知Ksp(BaCO3)＝2.2×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。

【回答】

⑴①SOCl2+H2O=SO2+2HCl②SOCl2和H2O生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面，生成HCl抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3。

⑵中，。

⑶20。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题