*醇是一种新型燃料，*醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成*醇，该反应的热化...

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*醇是一种新型燃料，*醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成*醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）    △H1=－116 kJ·mol－1

（1）已知：     △H2=－283 kJ·mol－1

        △H3=－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态*醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式：________________

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成*醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是________________

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K=_________。

（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度 （mol•L－1）变化如下表所示：

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________。

【回答】

CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g）    △H1=－651 kJ·mol－1   270℃  4  增加了1molH2（或增大了H2的浓度也可）

【解析】（1）根据反应①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H1=−116kJ⋅mol−1，

②CO(g)+ O2(g)═CO2(g)   △H2=−283kJ⋅mol−1，

③H2(g)+ O2(g)═H2O(g)   △H3=−242kJ⋅mol−1，

根据盖斯定律：①−②−③×2得：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−651kJ⋅mol−1，

故*为：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=−651kJ⋅mol−1；

（2）①根据反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   △H1=−116kJ⋅mol−1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃；

故*为：270℃；

②a点H2和CO的起始组成比1.5，CO转化率50%，体积为1L，

           CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

 起始（mol）1        1.5           0    

 变化（mol）0.5       1           0.5

 平衡（mol）0.5     0.5        0.5

该反应的平衡常数K= ，

故*为：4；

（3）根据表格分析可得：

                CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

 0min时（mol）  0.1       0.2           0   

变化  （mol）  0.04    0.08     0.04

 5min时（mol）  0.06      0.12         0.04

变化  （mol）  0.01    0.08     0.01

10min时（mol） 0.05     0.2        0.05

5min～10min这段时间内，CO减少了0.01mol，CH3OH增加了0.01mol，反应正向进行。按计量系数之比，H2这段时间内减少了0.02mol，而事实上10min末，H2增加了0.08mol，所以5min末改变的条件为：增加了1molH2。

    故*为：增加了1molH2或增大了H2的浓度。

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题