问题详情:
硫代硫**在工业生产中用途非常广泛。
(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需__________________。
(2)可以用作*化物的解毒剂,工业上常用硫化碱法制备,反应原理为:
某研究小组在实验室模拟该工业原理制备,部分实验装置如下:
①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率,则B中试剂是________________,
表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
②实验结束时,测得装置C中的溶液含有两种溶质,其中一种为NaOH,则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________;若两种溶质的物质的量相等,则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成下表。
已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2。
限选试剂及仪器:稀**、AgNO3溶液、CaC12溶液、*酞溶液、蒸馏水、pH计,烧杯、试管、胶头滴管。
【回答】
(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(2)①品红或溴水或KMnO4溶液(2分,其他合理*也给分)
溶液颜*很快褪去(2分)
②2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O (3分)
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)(3分)
③Ⅰ.有白*沉淀生成 (3分)
Ⅱ.加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH(3分)
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题