（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变...

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（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

① 比较y、z、d的气态*化物的稳定*强弱是：        ＞         ＞         （用化学式表示）

② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极*共价

  键，其电子式为                          ；

③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是                   

a.5       b. 21      c. 49      d. 81

④能表示出g和h元素非金属*强弱的离子方程式是              ；

能表示出y和h最高价氧化物的水化物的**强弱的离子方程式是              。

（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化*的强弱。

实验如下：

①通过卤素间置换反应比较氧化*强弱的实验是           。（填写1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是                                。

③上述实验能否说明*的氧化*强于溴？判断并说明你的依据                  。

【回答】

（1）① H2O   ＞   NH3   ＞    CH4   

②  ；

③    b         

④  S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-  或  H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl-+2H+  ；

 CO32-+2H+＝CO2↑ + H2O或HCO3-+H+＝CO2↑ + H2O

    （2）①1、3（2分，漏一个扣1分，错一个扣1分）

②萃取、富集，说明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2（仅回答“能”与“不能”不得分）

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题