已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2...

问题详情：

已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为(  　)

A．1 mol/L                 B．0.5 mol/L               C．0.25 mol/L             D．0.2 mol/L

【回答】

B

【详解】

将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与*氧化*的物质的量相等，则*氧化*的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L，故选B。

【点睛】

掌握守恒法在计算中的应用，根据两个方程式分析，氮原子物质的量和*的物质的量相等，即等于*氧化*的物质的量，由此进行计算。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题