有6.4gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/LB...

问题详情：

有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（　　）

A．反应中生成的CO2体积为2.016 L

B．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2

C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比

D．若将质量相同的混合物加过量**溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L

【回答】

【考点】有关混合物反应的计算．

【专题】计算题．

【分析】A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO2分子，故二氧化碳物质的量等于混合物中氧元素物质的量，但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；

B．根据n（CO2）：n[Ba（OH）2]判断发生的反应，据此判断；

C．令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程计算，根据m=nM计算CuO、Fe2O3的质量；

D．由于**过量，不能确定NaOH的物质的量．

【解答】解：A．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，CO分子获得1个O原子形成CO2分子，故n（CO2）=n（O）==0.09mol，故标况下二氧化碳的体积=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故A错误；

B．n[Ba（OH）2]=0.7mol/L×0.1L=0.07mol，故n（CO2）：n[Ba（OH）2]=0.09mol：0.07mol=9：7，介于1：1与2：1之间，故生成碳*钡与碳**钡，故B正确；

C．CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.09mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程，可以计算各自物质的量，根据m=nM计算CuO、Fe2O3的质量，可以确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比，故C错误；

D．由于**过量，不能确定NaOH的物质的量，不能确定*氧化*的物质的量浓度，故D错误，

故选B．

【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒思想进行的计算，注意判断二氧化碳与*氧化钡反应的生成物．

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题