某学习小组用硫**化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定*，进行如下实验。**pH=1pH=2pH=3pH=45...

问题详情：

某学习小组用硫**化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定*，进行如下实验。

（1）根据实验，Fe2+的稳定*与溶液**的关系是________。

（2）已知：i

ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe2+＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H+

依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1 mol·L-1 FeSO4溶液仍显淡绿*的原因是________。

（3）测定0.1 mol·L-1 FeSO4溶液在pH=5.5条件下， Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应0~10 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是________。

（4）配制硫*亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫*亚铁晶体于烧杯中，加入______，搅拌至完全溶解。

【回答】

   (1). 溶液**越强，Fe2+越稳定    (2). c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化    (3). pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用    (4). pH＜1的稀硫*

【解析】

【详解】（1）从表中数据可知，**越弱，5小时候溶液变*越明显，说明溶液**越强，Fe2+越稳定；

（2）pH=1的溶液总，c(H+)最大，说明c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化；

（3）对于该反应而言，影响反应速率的因素有反应物的浓度、催化剂；随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，不符合图中曲线的走势，故影响氧化速率的是催化剂，且经排除后体系中5种物质，仅Fe(OH)3可以作催化剂，故0~10min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用；

（4）根据题中的信息可知，pH=1的溶液中，Fe2+越稳定，故配制硫*亚铁溶液时，须加入pH＜1的稀硫*。

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题