Ⅰ．(6分)请回答：（1）H2O2的电子式

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Ⅰ．(6分) 请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白*沉淀转化为淡黄*沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： (     )MnO4－＋(     )C2O42－+______＝(     )Mn2+＋(     )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物*和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属*和H2反应生成*。*与水反应可产生H2，*与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g*加热至完全分解，得到金属*和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：

（1）*的化学式__________。

（2）*与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）*在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式                          。

（5）某同学认为：用惰*气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐*反应后的气体经浓硫*干燥，再与金属*反应，得到固体物质即为纯净的*；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可*得到的*一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理*并说明理由___________。

【回答】

【*】Ⅰ．（1）      （2）2Mg＋CO22MgO＋C    

（3） AgCl + Br－== AgBr + Cl－ （4） 2MnO4－ + 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

Ⅱ．（1）NaH     （2） 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl

（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑    （4） 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH

（5）制备过程不合理，因为盐*易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl

验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl

（2）根据原子数守恒，*与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为：4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl。（3）NaAlH4*元素为－1价，水中*元素为+1价，两考可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑。

（4）－1价的*具有强还原*，可把Fe3+还原为铁，化学方程式为：3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化产物为H2，还可以被Fe2O3继续氧化)。

（5）该同学的制备过程不合理，因为盐*易挥发，H2中混有HCl，经浓硫*干燥时HCl不能除去，HCl与Na反应导致产物中有NaCl；验纯方法也不合理，若*有残留，Na与水反应也产生H2，若混入NaCl，固体物质也不纯净。

【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、*、铝及其化合物等。

【名师点晴】本题要求根据物质的*质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学*质。定*与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的*质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物*质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题