工业以软锰矿（主要成分是MnO2。含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高*能的磁*材料碳*锰（M...

问题详情：

工业以软锰矿（主要成分是MnO2 。含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高*能的磁*材料碳*锰（MnCO3）。其工业流程如下：[已知PH=3.7时，Fe3+ 以Fe(OH)3的形式完全沉淀。]

过量       SO2        MnO2               NH4HCO3溶液

               滤渣I              滤渣II      滤液   

回答下列问题：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有

                                                     （写一条）。

      （2）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为： 

          Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。

① Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O    ② ……

写出②的离子方程式：                                  。

（3）“过滤I”所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为                   

     （填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰” 反      

应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是           。

（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：

                                               。

（6）滤渣I是            （填化学式）。

（7）向“过滤II”所得滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的

原因是                                              ；

加入NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：                              。

【回答】

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题