实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁*材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)*浸...

问题详情：

实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁*材料α-Fe2O3。

其主要实验流程如下：

(1)*浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

A．适当升高*浸温度

B．适当加快搅拌速度

C．适当缩短*浸时间

(2)还原：向“*浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验*作是______________。

(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。

(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。

②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。

（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。

【回答】

AB    H2    取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜*是否呈血红*    pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全    或    在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐**化的BaCl2溶液，不出现白*沉淀   

【分析】

铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用H2SO4溶液“*浸”得到相应硫*盐溶液，向“*浸”后的滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+；向“还原”后的滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成FeCO3，将FeCO3沉淀经过系列*作制得α—Fe2O3；据此分析作答。

【详解】

(1)A．适当升高*浸温度，加快*浸速率，能提高铁元素的浸出率，A选；

B．适当加快搅拌速率，增大铁泥与硫*溶液的接触，加快*浸速率，能提高铁元素的浸出率，B选；

C．适当缩短*浸时间，铁元素的浸出率会降低，C不选；

*选AB。

(2)为了提高铁元素的浸出率，“*浸”过程中硫*溶液要适当过量，故向“*浸”后的滤液中加入过量的铁粉发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，“还原”过程中除生成Fe2+外，还有H2生成；通常用KSCN溶液检验Fe3+，故检验Fe3+是否还原完全的实验*作是：取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜*是否呈血红*，若不呈血红*，则Fe3+还原完全，若溶液呈血红*，则Fe3+没有还原完全，故*为：H2，取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜*是否呈血红*。

(3)向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，当Ca2+完全沉淀（某离子浓度小于1×10-5mol/L表明该离子沉淀完全）时，溶液中c(F-)至少为mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与F-形成弱*HF，导致溶液中c(F-)减小，CaF2沉淀不完全，故*为：pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全。

(4)①将提纯后的FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+），*为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。

②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐**化的BaCl2溶液检验最后的洗涤液中不含 ；则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐**化的BaCl2溶液，不出现白*沉淀，故*为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐**化的BaCl2溶液，不出现白*沉淀。

【点睛】

本题的易错点是实验方案设计中的细节，需注意两点：(1)控制pH不形成Fe(OH)2沉淀；(2)沉淀洗涤完全的标志。

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题