用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。(1)1molO2中含有

问题详情：

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O2中含有____________个氧气分子，含有________个氧原子。

(2)0.5 mol H2O中含有________个水分子，含有________个原子。

(3)6 mol NO和_____mol NO2所含原子数相等，与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是_____mol，6 mol H2O与___mol NH3所含*原子数相等，1 mol HCl与____mol CH4所含电子数相等。

(4)1个CO2分子含有________个电子，1 mol CO2含有______mol e－，_____个e－。

(5)1个H2O分子含有_______个原子，2 mol H2O含有________mol e－，______个e－。

(6)1.204×1024个水分子的物质的量是_____。1 mol H2SO4中氧原子数为________。

(7)某硫**溶液中含有3.01×1022个Na＋，则该溶液中SO的物质的量是______，Na＋的物质的量是______。

(8)1 mol NaCl中*离子数为________，离子总数为________。

【回答】

NA    2NA    0.5NA    1.5NA    4    11    4    1.8    22    22    22NA    3    20    20NA    2 mol    4NA    0.025 mol    0.05mol    NA    2NA   

【解析】

结合分子的组成和原子的构成以及N=nNA分析计算。

【详解】

(1)根据N=nNA，1mol O2中含有1mol×NA=NA个氧气分子，1个O2中含有2个O，1molO2中含氧原子数目为2NA，故*为NA；2NA；

(2) 根据N=nNA，0.5 mol H2O中含有0.5mol×NA=0.5NA个水分子，1个H2O分子含有3个原子，因此0.5 mol H2O含有1.5NA个原子，故*为0.5NA；1.5NA；

(3)1个NO含有2个原子，1个NO2含有3个原子，要使二者含有原子数目相等，则一氧化氮与二氧化氮物质的量之比为3∶2，所以6 mol NO和  4mol NO2所含有的原子数相等；1个二氧化碳分子中含有22个电子，1个*气分子中含有2个电子，要使二者含有的电子数目相等，则二氧化碳与*气的物质的量之比为1∶11，所以与1 mol CO2所含电子数相等的H2的物质的量是11mol；1个水分子含有2个H，1个氨气分子含有3个H，要使二者含有*原子数目相等，水分子与氨气分子物质的量之比为3∶2，所以6mol H2O与 4  mol NH3所含*原子数相等；1个HCl分子含有18个电子，1个CH4分子含有10个电子，要使二者含有的电子数目相等，则HCl与CH4的物质的量之比为10∶18，因此与1 mol HCl所含电子数相等的CH4的物质的量是1.8mol，故*为4；11；4；1.8；

(4)1个二氧化碳分子中含有22个电子，1 mol CO2含有的电子物质的量为22mol，含电子的数目为22NA，故*为22；22；22NA；

(5)1个水分子含有2个H和1个O原子，共3个原子；1个H2O分子含有10个电子，因此2 mol H2O含有20mol e－，含电子的数目为20NA，故*为3；20；20NA；

(6)1.204×1024个水分子的物质的量为：n(H2O)==2mol；1 个H2SO4中含有4个氧原子，1 molH2SO4中含有4mol氧原子，含氧原子数目为4NA，故*为2mol；4NA；

(7)n(Na+)==0.05mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Na+)=0.05mol×=0.025mol，故*为0.025mol；0.05mol；

(8) 1 mol NaCl中含有1mol Cl-和1molNa+，因此Cl-数目为NA，共含有2NA个离子，故*为NA；2NA。

【点睛】

解答本题要注意熟练掌握和理解N=nNA的含义，本题的易错点为物质中电子的数目的判断，分子中的电子数=各原子含有的电子数之和，而原子核外的电子数=原子序数=核电荷数=核内的质子数。

知识点：阿伏加德罗常数

题型：计算题