Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润红*石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐*完全...

问题详情：

Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润红*石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐*完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白*沉淀C可溶于溶液)：

请回答：

(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。

(2)溶液B通入过量得到白*沉淀C的离子方程式是______________。

(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“”相同。

Ⅱ.某兴趣小组为验*浓硫*的*质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白*沉淀。请回答：

(1)将浓硫*和浓盐*混合可产生气体的原因是________。

(2)烧杯中出现白*沉淀的原因是_____________。

【回答】

    (1).      (2).     (3).     (4). 或    (5). 吸收浓盐*中的水分且放热导致挥发    (6). 气体会将带出，与作用生成

【解析】

【分析】

根据题干可知，加热X可产生能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的纯净物气体Y，故Y为NH3，由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO2产生能溶于NaOH溶液的白*沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，结合图中数据利用原子守恒，可以计算出各自元素的物质的量，求出X的化学式，再根据物质*质进行解答。

【详解】Ⅰ.（1）由分析可知，Y为NH3，由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO2产生能溶于NaOH溶液的白*沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物质的量为：，Al原子的物质的量为：，A2溶液中含有的Cl-的物质的量为： ；

故一半溶液中含有的H原子的物质的量为：，故X中含有四种元素即N、H、Al、Cl，其个数比为：，故X的化学式为：AlCl3NH3，故*为：Al Cl AlCl3 NH3；

(2)根据分析（1）可知，溶液B中通入过量CO2所发生的离子方程式为：，故*为：；

(3)结合题给的两个条件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通过配位键结合成的化合物，不难想到类似于NH3和H2O反应，故可以很快得出该反应的离子方程式为AlCl3+Cl-= 或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故*为：AlCl3+Cl-= 或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；

Ⅱ.(1)由于浓硫*具有吸水*且浓硫*稀释是个放热过程，而且HCl的挥发*随浓度增大而增大，随温度升高而增大，从而得出用浓硫*和浓盐*混合制备HCl的原理是浓硫*吸收浓盐*中的水分且放热，使浓盐*的挥发*增强，使HCl挥发出来，故*为：浓硫*吸收浓盐*中的水分且放热，使浓盐*的挥发*增强，使HCl挥发出来；

(2)浓硫*虽然难挥发，但也会随HCl气流而带出少量的H2SO4分子，与Ba(NO3)2反应生成硫*钡白*沉淀，故*为：HCl气体能够带出H2SO4分子，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀。

【点睛】本题为实验题结合有关物质的量计算，只要认真分析题干信息，利用（元素）原子守恒就能较快求出化合物X的化学式，进而推到出整个流程过程。

知识点：高考试题

题型：综合题