雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓**氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷*和一种红棕*气体，利用此...

问题详情：

雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓**氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷*和一种红棕*气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A．砷*的分子式为 H2AsO4

B．红棕*气体在该原电池的负极区生成并逸出

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10∶1

D．该反应中每析出 9.6g 硫黄，则转移 0.5mol 电子

【回答】

C

【详解】

A. 砷最高价为+5，砷*的分子式为H3AsO4，A项错误；

B. 红棕*气体是**发生还原反应生成的NO2，原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，B项错误；

C. As2S3被氧化为砷*和硫单质，As2S3化合价共升高10，**被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，C项正确；

D. As2S3被氧化为砷*和硫单质，1molAs2S3失10mol电子，生成2mol砷*和3mol硫单质，所以生成0.3mol硫黄，转移1mol电子，D项错误；

*选C。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题