(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)Na2A溶液...

问题详情：

(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)Na2A溶液显________(填“**”、“中*”或“碱*”)。理由是

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(用离子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol/L H2A溶液中*离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

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(Ⅱ)25℃时，A*溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。

(1)若A为强*，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于*根*离子浓度，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显**，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

【回答】

*　(Ⅰ)(1)碱*　A2＋＋H2OHA－＋OH－

(2)<　H2A完全电离出的0.1 mol/L H＋对其第二步电离平衡产生抑制

(Ⅱ)(1)7　*为二元强*，碱为一元强碱

(2)R－　③⑤

解析　本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、pH的计算、溶液中微粒浓度大小的比较等。

(Ⅰ)注意H2A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此Na2A溶液水解显碱*；H2A第一级电离产生的*离子对第二级电离产生抑制作用，所以0.1 mol/L H2A溶液中*离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L。

(Ⅱ)(1)抓住强*强碱中的*离子和*氧根离子物质的量相等来计算。

(2)中混合后溶液呈**说明*为弱*，弱*的*离子R－发生水解，混合溶液中以*的电离为主，因此*根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。

知识点：盐类的水解

题型：填空题