问题详情:
常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题: (1)混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol· L-1HCl溶液中由水电离出的c (H+)
(填“>、<或=”)。 (2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c (Cl-) −c (M+)= mol·L-1,c (H+) −c (MOH) = mol·L-1。 (3)若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)常温下pH=3的盐*与pH=11的氨水等体积混合,混合溶液的pH 7
【回答】
(1)> (2)9.9x10-7 10-8
(3)< C(Cl-)>C(M+)> C(H+)>C(OH-) (4)>
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题