问题详情:
在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋*溶液与10mL 0.1mol/L的醋*溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C.H+的浓度 D.CH3COOH的物质的量
【回答】
【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】醋*为弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,以此解答该题.
【解答】解:A.计算两溶液中醋*的物质的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等,故A错误;
B.醋*为弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,电离程度前者大于后者,故B正确;
C.*的浓度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故C错误;
D.电离度与温度和浓度有关,当温度相同时,溶液的浓度越小,电离度越大,则c(CH3COOH)前者小于后者,故D错误.
故选B.
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题