问题详情:
氧化*Fe3+>Cu2+,向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法不正确的是( )
A. 当a≤1时,发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当a≥2时,发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2Cu
C. 当1≤a<2时,溶液中 n(Fe2+)=(2+a)mol
D. 若有固体剩余,则固体中一定有铜,可能有铁
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
根据氧化*Fe3+>Cu2+可判断向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉,硫*铁首先氧化金属铁,然后才是硫*铜与铁发生置换反应,结合反应物的量分析解答。
【详解】硫*铁和硫*铜的物质的量均是2mol/L×0.5L=1.0mol,发生的反应依次为
①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
A. 当a≤1时铁不足,发生的反应为①,离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,A正确;
B. 当a≥2时铁恰好反应或过量,发生的反应为①和②,离子方程式为:2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu,B错误;
C. 当1≤a<2时硫*铁全部反应,硫*铜过量,根据铁原子守恒可知溶液中n(Fe2+ )=(2+a)mol,C正确;
D. 根据以上分析可知若有固体剩余,则可能是铜或铁和铜,D正确。
*选B。
知识点:离子反应
题型:选择题