常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaO...

问题详情：

常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H3PO4溶液第一步滴定可用*酞作指示剂

B．A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

C．图像中A、B、C三处溶液中 相等

D．B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)

【回答】

C

【分析】

A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈**，选变*范围为**的指示剂；

B、NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解；

C、温度相同，同一反应的平衡常数相同；

D、B点是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。

【详解】

A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈**，选变*范围为**的指示剂，可选用*基橙作指示剂，故A错误；

B、A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B错误；

C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO42－水解常数：A、B、C三处溶液中 相等，故C正确；

D、B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为：，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、盐水解电离等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题