问题详情:
某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2. 5 um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM 2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题:
⑴对PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶*无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol·L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM 2.5的*碱*为_________,试样的pH值=____________。
⑵为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________________________;
②洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是________________________________。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
⑶汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:
①已知气缸中生成NO的反应为: N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃ 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为
8×10-4 mol。
计算该温度下的平衡常数K= ___________。
汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是_______________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知该反应H>0,简述该设想能否实现的依据:_____________ __________。
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为_________
_ 。
【回答】
(1)**;4
(2)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol ②a、b
(3)①4×10-6;温度升高,反应速率加快,平衡右移
②该反应是焓增,熵减的反应,任何温度下均不能自发进行
③2CO+2NO2CO2+N2
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题