元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与*元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　。...

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与*元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　　　。

（2）能作为*、溴、*元素非金属*（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　　　（填序号）。

2、Br2、I2的熔点

2、Br2、I2的氧化*

、HBr、HI的热稳定*

、HBr、HI的**

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2ONaClO3＋　　　　。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　　　，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是______________________________________________

__________________________________________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如下图所示。

①D是　　　　（填离子符号）。

②B―→A＋C反应的热化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________（用离子符号表示）。

【回答】

解析　（1）与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。（2）非金属元素*化物的热稳定*和单质的氧化*均可作为非金属*强弱的判断依据，而单质的熔点、*化物的**不能作为判断依据。（3）①根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，*极上H＋得电子生成H2，阳极上Cl－失电子生成ClO，配平可得NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。②Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体。（4）①由图可知D中Cl元素化合价为＋7价，D为ClO。②B―→A＋C，即ClO－发生歧化反应生成Cl－和ClO，由得失电子守恒可得：3ClO－===ClO＋2Cl－，反应热为ΔH＝E（ClO）＋2E（Cl－）－3E（ClO－）＝63 kJ·mol－1＋0－3×60 kJ·mol－1＝－117 kJ·mol－1，所以热化学方程式为3ClO－（aq）===ClO（aq）＋2Cl－（aq）　ΔH＝－117 kJ·mol－1。

*　（1）　（2）b、c

（3）①NaCl＋H2ONaClO3＋H2↑

②复分解反应　室温下，**钾在水中的溶解度明显小于其它晶体

（4）①ClO

②3ClO－（aq）===ClO（aq）＋2Cl－（aq）

ΔH＝－117 kJ·mol－1

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题