精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素...

问题详情：

精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为，且存在Ag++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属*比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫*调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知，沉银时为了保*不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对*极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，*极有无*无味气体生成，导致*极电流效率降低，该气体为_______。

【回答】

强    Ag、AgCl    H2O2分解放出氧气      分银液中存在，加H2SO4至pH=4，SO32－转化为HSO3－，c(SO32－)减小，平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与分银液中Cl－反应生成AgCl    SO32－+ 2H+ = SO2↑+H2O    溶液中SO42—浓度应低于1.4×10－3mol/L    10    H2   

【分析】

铜阳极泥中加入硫*、过氧化*和*化*进行分铜，“分铜”时，单质铜发生的反应是铜在**溶液中被过氧化*氧化生成硫*铜和水，“分铜”时加入足量的NaCl可以使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣；加入盐*和***进行分金，“分金”时，单质金发生的反应是金和加入的***和盐*发生氧化还原反应生成，分金液的主要成分为；分金渣的主要成分为AgCl，加入亚硫**进行分银，过滤得到的分银液中主要成分为，且存在加入硫*沉银，促使平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl，以此解答该题。

【详解】

(1)由表中数据可知，镍的Ni浸出率比铜高，说明镍容易被氧化，因此金属*Ni比Cu强。根据上述分析，“分铜”时加入足量的NaCl可以使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，分铜渣中银元素的存在形式为Ag、AgCl；“分铜”时，如果反应温度过高，双氧水发生分解，会有明显的气体放出现象，故*为强；Ag、AgCl；H2O2分解放出氧气；

(2)分金液的主要成分为，“分金”时，单质金发生的反应是金和加入的***和盐*发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为：，故*为；

(3)分银液中主要成分为，且存在，H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，平衡正向进行，能够析出AgCl 的原因为：H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl，调节溶液的pH 不能过低理由为：避免产生污染气体SO2，

故*为H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl；避免产生污染气体SO2；

(3)分银液中主要成分为，由于存在，H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，平衡正向进行，c(Ag+)增大，Ag+与分银液中Cl－反应生成AgCl；如果溶液的pH 过低，硫*会与亚硫*根离子反应放出气体SO2，产生污染，反应的离子方程式为SO32－+ 2H+ = SO2↑+H2O，故*为分银液中存在，加H2SO4至pH=4，SO32－转化为HSO3－，c(SO32－)减小，平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与分银液中Cl－反应生成AgCl；SO32－+ 2H+ = SO2↑+H2O；

，因此沉银时为了保*不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度低于1.4×10－3mol/L，故*为溶液中SO42—浓度应低于1.4×10－3mol/L；

(5)根据图象可知，NH4Cl的浓度为10g•L-1时，镍的成粉率最高，所以NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1，当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，*极有气体生成，*极发生还原反应，*极生成的气体为*气，溶液中铵根离子水解溶液呈**，*极电极反应式为：2H++2e-=H2↑或2NH4++2H2O+2e-=2NH3•H2O+H2↑，产生气体为*气，故*为10；H2。

知识点：化学反应条件的控制及优化

题型：综合题