问题详情:
(1)实验室中常用加热分解**钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。
(2)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
①配平方程式;
②用单线桥法仅标出电子转移情况_________;
③浓盐*表现出来的*质是:_______________;
④当有5摩HCl被氧化时,求产生的*气在标准状况下的体积:___________。
(3)KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________,当氧化产物比还原产物多71克时,参加反应的还原剂为________摩。
【回答】
(1)
(2) ①2 16 2 2 5 8
② ③ **、还原* ④56升
(3)5:1 2.5
解析:(1)**钾分解生成*化钾和氧气,反应中*元素化合价从+5价降低到-1价,氧元素化合价从-2价升高到0价,则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为 。(2)①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子。*元素化合价从-价升高到0价,失去1个电子,根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为;②用于还有*化锰生成,则浓盐*表现出来的*质是**、还原*;③当有5molHCl被氧化时,根据*原子守恒可知生成2.5mol*气,*气在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L;(3)反应中**钾是氧化剂,6mol*化*参加反应其中有5mol是还原剂,所以反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物、还原产物物质的量的比为5:1,这说明有10mol*化*被氧化时氧化产物比还原产物多4mol,当氧化产物比还原产物多71克,即多1mol*气时,参加反应的还原剂为10mol÷4=2.5mol。
知识点:化学反应及其能量变化单元测试
题型:填空题