如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下...

问题详情：

如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

【回答】

解析：　(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕*气体生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无*气体，这是看到的第三个现象。

(2)设1.5 mL O2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)＝V反应(O2)×＝1.5 mL×＝2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

*：　(1)①通入O2，试管内气体变为红棕*　②试管内液面升高　③最后试管内剩余一种无*气体

(2)NO　1.0 mL

知识点：**

题型：填空题