利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫*倒入小烧杯中，测出硫*温度；②...

问题详情：

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫*倒入小烧杯中，测出硫*温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：

（1）写出稀硫*和稀*氧化*溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：　　　                       　　　．

（2）倒入NaOH溶液的正确*作是：　　　　　　． （从下列选项中选出）．

A．沿玻璃棒缓慢倒入  　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

（3）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别*入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；

（4）实验数据如下表：

①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫*溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　　　　　（ 取小数点后一位）．

②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　．

a．实验装置保温、隔热效果差           

b．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中．  d.仰视量取*碱溶液

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　 　；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）原因是                                。

【回答】

（1）NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

(2)C(1分)      (3)减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计

（4）①﹣56.8kJ/mol  ② abc

（5）偏小（1分）；氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀*氧化*溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ　

知识点：燃烧热和中和热

题型：实验,探究题