问题详情:
室温下,*、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐*和醋*溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于*和稀释后乙烧杯中的溶液,描述正确的是
A. 溶液的体积10V*>V乙
B. 水电离出的OH-浓度:10 c(OH-)* = c(OH-)乙
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:*>乙
D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:*<乙
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
室温下,*、乙两烧杯均分别盛有5mL pH=3的盐*和醋*溶液,醋*部分电离,醋*溶液中醋*的浓度大于*离子的浓度,盐*中HCl的浓度等于*离子的浓度。
【详解】A. 乙中醋*是弱*,则pH减小1时,体积大于原来的10倍,所以溶液的体积10V*<V乙,故A错误;
B. pH=3的*中,*氧根离子全部由水电离产生,c(OH-)*=Kw/ c(H+) =10-11mol/L,pH=4的*中,*氧根离子全部由水电离产生,c(OH-)乙= Kw/ c(H+ )= 10-10mol/L,则10 c(OH-)*= c(OH-)乙,故B正确;
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,盐*中生成NaCl显中*,醋*中生成的醋**显碱*,即所得溶液的pH:*<乙,故C错误;
D. 若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应,醋*有剩余,醋*溶液显**,盐*反应后显中*,所得溶液的pH:*>乙,故D错误。
故选B。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题