强*与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57....

问题详情：

强*与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋*、浓硫*、稀**，恰好完全反应的热效应ΔHΔHΔH3的关系正确的是(　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

【回答】

*　D

解析　此反应是放热反应，ΔH<0，醋*属于弱电解质，电离是吸热过程，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫*遇水放出热量，反应放出的热量大于57.3 kJ，稀**和NaOH反应放出热量等于57.3 kJ，因此有ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，故选项D正确。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题