化工厂用浓氨水检验*气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl（1）作还原剂的物质...

问题详情：

化工厂用浓氨水检验*气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3  + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，*元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

【回答】

NH3    降低    3    6   

【解析】

根据所给的化学方程式分析，方程式中N元素化合价升高，Cl元素化合价降低。

【详解】

（1）方程式中N元素化合价升高，为还原剂，故作还原剂的物质是NH3；Cl元素从0价变成-1价化合价降低；

（2）根据方程式的化学计量数可知，每生成6mol NH4Cl，消耗Cl2的物质的量至少为3mol，转移电子数为6mol。

知识点：化学反应及其能量变化单元测试

题型：填空题