在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(...

问题详情：

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________。

(2)该反应达到平衡时H2的转化率________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

(5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

【回答】

【解析】从反应开始到平衡时用时4分钟，NH3的物质的量浓度变化了

0.1 mol·L -1，v(NH3)为0.025 mol·L-1·min-1；此时*气反应了0.3 mol，转化率为50%；初始N2和H2的物质的量分别是0.2 mol、0.6 mol，平衡时NH3的物质的量介于0 mol～0.4 mol之间，浓度介于0 mol·L-1～0.2 mol·L-1之间；而且温度与图中平衡温度不同，所以，NH3的物质的量浓度也不可能是0.10 mol·L-1；将容器的体积缩小一半的瞬间NH3的浓度变为0.2 mol·L-1，因为压强增大，平衡右移，NH3的浓度逐渐增大至0.25 mol·L-1达到新的平衡；温度升高平衡常数减小。

*：(1)0.025 mol·L-1·min-1          (2)50%

(3)A、C

(4)

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题