问题详情:
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法错误的是 )。
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol·L-1) | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为80%
B.该反应的平衡常数表达式为K=
C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
【回答】
解析 反应达到平衡时,X的转化率=×100%=80%,A项正确;B项,由表中数据可知:ΔcX)∶ΔcY)∶ΔcZ)∶ΔcW)=0.4∶0.5∶0.4∶0.6=4∶5∶4∶6,则该反应的化学方程式为4X+5Y4Z+6W,故反应平衡常数表达式为K=,正确;C项,增大压强其平衡常数不变,但该反应为气体体积增大的反应,所以增大压强时平衡向逆反应方向移动,C项错误;平衡常数只与温度有关,D项正确。
* C
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题