小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白*固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一...

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小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白*固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展*研究。

（一）定*分析

【实验目的】确定白*固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白*固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀*应该是            。

（2）写出步骤②中生成白*沉淀的化学反应方程式                             。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白*固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫*反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是         （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是                         。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。*作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在*作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：                            

   。

【回答】

【*】（1）**（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）ADBEC或ADBCE（4）把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收（5）待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量

知识点：未分类

题型：实验题