某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与*发生反应，且不溶于水）的含量，...

问题详情：

某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与*发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为______。

（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式______。

（3）实验中过滤得到的不溶物a值是______。

（4）样品中碳*亚铁的含量是______。

（5）C烧杯中溶质的质量分数是______。

（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是_____。

【回答】

（1）    （2）    （3）5.8    （4）80%    （5）12.7%    （6）224t   

【解析】（1）上述实验过程中发生的反应是碳*亚铁和盐*反应生成*化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为。

（2）反应为碳*亚铁和稀盐*反应生成*化亚铁、水和二氧化碳，反应的关系为

故B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式为。

（3）反应后得到一种溶质的溶液，所以盐*完全反应。

设烧杯A中样品参加反应的碳*亚铁质量为x，生成的*化亚铁的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z

 ， ， 故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g。（4）样品中碳*亚铁的含量是。（5）C烧杯中溶质的质量分数是。（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是。

知识点：未分类

题型：计算题