有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种，通过实验：①原溶液加足量的Na...

问题详情：

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种，通过实验：

①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白*沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白*沉淀，再加稀**白*沉淀不溶解，回答下列问题：

⑴ 试分析原溶液中一定含有的离子是           ，一定不含有的离子是            ，可能含有的离子是                   ；

⑵ 有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)                  ，理由是                                                  ；

⑶ 若要确定溶液中是否有Na＋，方法是               ，若观察到               ，则含Na+。

⑷ 若⑶ 中确定有Na+，若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.3mol/L，则c(Na+)=               。

【回答】

（每空1分）(1)Mg2＋、Cl－　CO、SO、Cu2＋　Na＋

(2)是　溶液呈电中*，必须同时含有*、阳离子

（3）焰*反应     黄*火焰

（4）0.1  mol/L

知识点：离子反应

题型：综合题