一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。（1）该反应...

问题详情：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表 示的化学反应速率是______(用 nB，tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

【回答】

【*】    (1).     (2).     (3). cd

【解析】

【分析】

（1）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，据此书写；

（2）先根据图象，依据v=计算v（CH3OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出v（H2）；

（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】（1）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）化学平衡常数k=；故*为：。

（2）v（CH3OH）==mol/（L•min），化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=mol/（L•min），故*为：mol/（L•min）。

（3）a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO），表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故a错误；

b.混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变，不能说明到达平衡，故b错误；

c.该反应为气体体积缩小的反应，气体的物质的量发生变化，而气体总质量不变，则平均相对分子质量为变量，当平均相对分子质量不再变化时，说明达到平衡状态，故c正确；

d.平衡时各组分的浓度不变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，说明到达平衡，故d正确。

故*为：cd。

知识点：化学平衡

题型：填空题