问题详情:
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN﹣离子,另一种废水中含有Cr2O72﹣离子.该厂拟定如图所示的废水处理流程.
回答以下问题:
(1)步骤②发生反应的离子方程式可表示如下:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e:f的值为 (填选项标号).
A.1 B. C.2 D.不能确定
②若d=e=1,则b= .若反应中转移0.6mol电子,则生成的气体在标况下的体积是 .
(2)步骤③中反应时,每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子,该反应的离子方程式
为
(3)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝*沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝*沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑*沉淀生成,且蓝*沉淀逐渐减少. 请用离子方程式表示出现上述颜*变化的原因.
①产生蓝*沉淀的离子方程式为 ,
②后又变黑*沉淀的离子方程式为 .
(4)铜是与人类关系非常密切的有*金属,已知常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在**条件下发生;2Cu+=Cu+Cu2+.大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.①写出CuH在过量稀盐*中有气体生成的离子方程式 .
②将CuH溶解在适量的稀**中,完成下列反应的化学方程式:
CuH+ HNO3 = Cu(NO3)2+ H2↑+ + .
【回答】
(1)、B ,6 ,1.12L
(2)、4Cr2O72-+3S2O32-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O
(3)、① Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ② Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s) +2OH-
(4)、①H++2Cu+= Cu+ Cu2++2H2↑
②6 CuH+16 HNO3 = 6 Cu(NO3)2+ 3 H2↑+ 4NO↑ + 8H2O
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题