问题详情：
二氧化*（ClO2）是一种黄绿*气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生*，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。（2分）
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________（1分）。
②装置B的作用是__________________。（2分）
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_________________________（2分）
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4*化，然后加入_________（1分）作指示剂，用0.100 0 mol
L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是____________（2分），C中ClO2溶液的浓度______（3分）_mol
L－1。
【回答】
(1) 2ClO2 + 2CN－＝2CO2 + N2 + 2Cl－ （2分）
(2 ) 
稀释二氧化*，防止二氧化*的浓度过高而发生*或防倒吸 （1分）
防止倒吸（或作安全瓶） （2分）
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O （2分）
(3) 淀粉溶液 （1分）
当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝*褪去且半分钟内不恢复原* （2分）
(4) 0.04000 （3分）
知识点：未分类
题型：未分类
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