(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑...

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(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。

为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入如图装置中

①装置A试管可选用的试剂是________(填字母)。

a．水    b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液    d．Ba(OH)2溶液

②装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是____________。

③若装置B试管中溶液改为**KMnO4溶液，可以观察到溶液紫*褪去，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。

(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。

③将上述收集到的NH3充入注*器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K1，推动注*器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________，反应的化学方程式为__________________。

【回答】

b    NaOH溶液    5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+    氧化钙(或碱石灰、固体*氧化*等)    NH3·H2ONH3↑+H2O    D F H    红棕*气体逐渐褪*    8NH3+6NO2  7N2 +12H2O   

【解析】

（1）①装置A中装*化钡溶液，若产生白*沉淀，*分解产物中有三氧化硫，故选b；装置B中品红溶液，若品红褪*，*分解产物中含有二氧化硫；②为防止尾气污染环境，在装置C的试管中加入*氧化*溶液来吸收二氧化硫气体；③**KMnO4溶液将二氧化硫氧化为硫*根离子，而本身被还原为锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+；（2）①利用氨水易分解的*质，可以用C装置制取氨气，通常使用的*品是浓氨水和氧化钙或碱石灰、固体*氧化*等；反应的化学方程式为：NH3·H2ONH3↑+H2O；②预收集一瓶干燥的氨气，则发生装置反应产生的氨气通过干燥选D，由于氨气极易溶于水，密度比空气小，只能选用F收集，尾气处理要防止倒吸，再选H，则其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→D F H；③NO2具有强氧化*，NH3有强还原*，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO2  7N2 +12H2O，故Y管内看到红棕*气体颜*变浅最终变为无*，同时在注*器的内壁有水珠产生。

知识点：硫*盐

题型：实验,探究题