工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO...

问题详情：

工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　)

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2

【回答】

A　[由题意可写出化学方程式：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S中S的化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价降低，作氧化剂，硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则每生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误；吸收的SO2有可能没有完全参与生成CO2的反应，D错误。]

知识点：氧化还原反应

题型：选择题