问题详情:
部分弱*的电离平衡常数如下表所示:
弱* | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-)
D.c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中:c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
【回答】
* BC
解析 根据表中数据可以判断电离程度:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A项,应生成HCO;B项,HCN消耗的NaOH多;C项,c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),后者碱*强,所以c(OH-)-c(H+)的值大;D项,都相互促进水解,其中促进程度CN->HCO>HCOO-,促进程度越大,此盐浓度越大,所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。
知识点:电离平衡单元测试
题型:多项选择