硫代硫**（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇*易分解．工业上可用反应...

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硫代硫**（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它易溶于水，不溶于醇，受热、遇*易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．

回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为　，c中试剂为　　．

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是　　．

（3）d中的试剂为　　．

（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有　　（写出两条）．

（5）为了保*硫代硫**的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是　　．

（6）所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．为验*产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐*、蒸馏水中选择）

①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉淀生成，　　，若沉淀未完全溶解，并有刺激*气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．

②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在实验过程中应注意的*作顺序是　　．

【回答】

【考点】制备实验方案的设计．

【分析】（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫**和70%的浓硫*，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化*和碳**的混合溶液；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化*等**气体；

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，据此答题；

（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化*等**气体，应选用*氧化*溶液；

（4）通过控制反应的温度或硫*的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（5）硫代硫**遇*易分解，若通入的SO2过量，则溶液显**，硫代硫**会分解；

（6）①根据：Na2S2O3•5H2O是无*透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及**具有强氧化*、加入硫*会引入硫*根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐*，若沉淀未完全溶解，并有刺激*气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；

②因为亚硫**易被氧化生成硫**，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的*作是先向A中烧瓶滴加浓硫*，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化*和碳**的混合溶液．

【解答】解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为亚硫**和70%的浓硫*，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化*和碳**的混合溶液，

故*为：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O或HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O；硫化*和碳**混合溶液；

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，

故*为：S；

（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化*等**气体，应选用*氧化*溶液，

故*为：*氧化*溶液；

（4）通过控制反应的温度或硫*的滴加速度可以控制SO2生成速率，

故*为：控制反应的温度或硫*的滴加速度；

（5）硫代硫**遇*易分解，若通入的SO2过量，则溶液显**，硫代硫**会分解，

故*为：若SO2过量，溶液显**，产物分解；

故*为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐*；