某电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－。你认为该溶液中肯定存在的离子是

问题详情：

某电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－。你认为该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________；如何判断可能存在的离子是否存在：_____________________________

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【回答】

解析：本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中有Ag＋，因Ag＋＋Cl－===AgCl↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O，所有的*离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以Ag＋一定不存在；同理，CO、OH－不可能存在，如有CO、OH－，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一定没有CO、OH－，则一定存在Cl－；H＋、Cu2＋可能存在。对Cu2＋可以根据颜*判断是否存在，只要用简单的方法检验H＋是否存在即可。

*：Cl－　Ag＋、CO、OH－　H＋、Cu2＋　如溶液呈蓝*，*溶液中有Cu2＋，再取少量溶液，向其中加入锌粒，若有无*气体产生，说明溶液中有H＋

知识点：电离平衡

题型：填空题