两个惰*电极*入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中*极没...

问题详情：

两个惰*电极*入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中*极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为(　　)

A．27 mg　　　　　　　　                 B．54 mg 

C．106 mg                                D．216 mg

【回答】

解析　首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；*极Ag＋＋e－===Ag，电解的总反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(H＋)＝n(HNO3)＝n(Ag)＝(10－3 mol·L－1－10－6 mol·L－1)×0.5 L≈5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。

*　B

知识点：电化学 胶体

题型：选择题