将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中...

问题详情：

将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无*；③最终溶液显碱*；④K＋、Na＋和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)(　　)

A．①②③　　　　　　　　　　                B．③

C．①④                                      D．均正确

【回答】

解析：选A。溶液中存在的*离子有Cl－、Br－、SO、OH－，阳离子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用Pt电极电解足够长的时间，*离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO在溶液中不放电，阳离子首先放电的是Cu2＋，其次是H＋。所以先电解CuBr2，阳极逸出Br2，*极析出Cu。CuBr2消耗完后继续电解HCl(H＋来自于水中)。当Cl－被消耗尽时，则继续电解水。由于水被消耗，c(K＋)、c(Na＋)和c(SO)会增大。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题