问题详情:
密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器为真空,则原混合气中CH4与O2的体积比为( )
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比
【回答】
【考点】化学方程式的有关计算.
【专题】利用化学方程式的计算.
【分析】**完全燃烧生成CO2和H2O,Na2O2与CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,固体相当于吸收CO,水蒸汽与过氧化*发生反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,固体吸收相当于H2,由于恢复至室温,发现容器为真空,说明气体完全被吸收,则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO.yH2,由C、O原子数目之比可知CH4与O2的体积之比.
【解答】解:**完全燃烧生成CO2和H2O,Na2O2与CO2反应:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,固体相当于吸收CO,水蒸汽与过氧化*发生反应:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,固体吸收相当于H2,由于恢复至室温,发现容器为真空,说明气体完全被吸收,则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO.yH2,由C、O原子数目之比可知,CH4与O2的物质的量之比为2:1,故原混合气中CH4与O2的体积比为2:1,
故选:A.
【点评】本题考查混合物有关计算,注意根据方程式理解固体吸收物质组成,侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的能力.
知识点:**
题型:选择题