实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的*氧化*溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。...

问题详情：

实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的*氧化*溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

（1）配制溶液。其中配制100g 10%*氧化*溶液的基本步骤是：

称取*氧化*固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。

①称取*氧化*固体的质量　　g。

②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：　。

（2）进行*质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是　　。

②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是　　。

③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　g，或需10%*氧化*溶液的质量至少为　　g．（计算结果精确到个位）

【回答】

【解答】解：（1）①①称取*氧化*固体的质量：100g×10%＝10g。

故填：10。

②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：

③装瓶后贴标签，在标签上填写：*氧化*溶液  10%。

故填：*氧化*溶液  10%。

（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白*沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。

故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。

②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳***溶解度较小，一段时间后碳***部分析出，出现白*沉淀。

故填：一段时间后出现白*沉淀。

③二氧化碳和*氧化钙、*氧化*反应的化学方程式及其质量关系：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，

74               44

7.4g           4.4g

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，

80          44

8g         4.4g

理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：×100g+7.4g＝4632g，

至少需10%*氧化*溶液的质量：8g÷10%＝80g，

故填：4632；80。

【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

知识点：未分类

题型：综合题