将10mL充满NO2和O2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL无*气体，求原混合气中NO2...

问题详情：

将10 mL充满NO2和O2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL无*气体，求原混合气中NO2和O2各多少毫升。

【回答】

解析：　剩余的2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：

(1)剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得剩余的NO2体积为2 mL×3＝6 mL。则原有O2的体积为(10 mL－6 mL)×＝0.8 mL，NO2体积为10 mL－0.8 mL＝9.2 mL。

(2)剩余的是O2，则有10 mL－2 mL＝8 mL是NO2和O2的混合气体按反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL×＝6.4 mL，O2体积为10 mL－6.4 mL＝3.6 mL。

*：　(1)若剩余的是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL。

(2)若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。

知识点：有关化学式的计算

题型：计算题