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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ・mol-1 CH...

栏目: 练习题 / 发布于: / 人气:6.75K

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ・mol-1 CH...

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6KJ・mol-1

CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(l) △H = －890KJ・mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

【回答】

B

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：选择题

Tags：5716kJ mol 2H2gO2g2H2Ol CH

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