某溶液中大量存在的五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（S...

问题详情：

某溶液中大量存在的五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

A．Na+  B．Mg2+  C．CO32﹣ D．Ba2+

【回答】

【考点】54：物质的量的相关计算．

【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电*，可以确定M为阳离子，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．

【解答】解：离子所带电离：3n（Fe3+）+n（H+）×1=3×1+3=6，2n（SO42﹣）+n（NO3﹣）×1=2×3+2×1=8，根据溶液不显电*，可以确定M为阳离子，M所带电荷为： =+2，即：M为带两个单位正电荷的阳离子，又SO42﹣与Ba2+反应生成硫*钡沉淀，所以M为Mg2+，故选B．

知识点：离子反应

题型：选择题